關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Q<K，v_正<v_逆

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列過(guò)程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na^＋和Cl^－

C．室溫常壓下CO₂氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

(1)寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

________________________________________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)： _________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________。

 (1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________；

(2)已知陰離子_aX^2－和陽(yáng)離子_bY^n＋具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a＝________；

(3)比較下列大小(填“＞”或“＜”)

A．原子半徑：Cl______Na

B．酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃

(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物中含氧量為，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是________。

某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________________________________________。

(3)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)：

已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

(1)寫(xiě)出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是__________________________________；

(2)化合物甲的電子式是____________________________________；

(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。

在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。

右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

(　　)。

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)