已知：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．

（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．

（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算生成CO₂的體積．

根據(jù)反應(yīng) 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問題：

（1）氧化劑是，還原劑NH₃．

（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比．

（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量．

現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）選用的主要儀器有：

①②燒杯③玻璃棒④⑤膠頭滴管

（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上

A．用量筒量取濃硫酸             B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器

E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作的正確順序為A．

（3）簡要回答下列問題：

①所需濃H₂SO₄的體積為mL．

②如果實(shí)驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實(shí)驗最終結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

③將濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛?u>偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2﹣3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?u>偏低；定容時俯視會使結(jié)果，仰視會使結(jié)果．

寫出下列離子方程式：

（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液．

（2）向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水． ．

氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：

（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；

（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl₃溶液；

（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）₃膠體．

問題：①寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學(xué)方程式②如何確定你制備的膠體是否成功？

③若向Fe（OH）₃膠體中滴加（NH₄）₂SO₄溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：，原因：膠

④某同學(xué)在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：．

（1）6.02×10²⁴個分子的物質(zhì)的量是．

（2）3molH₂O中含6molH和3molO，含有個H₂O分子．

（3）molCO₂中含有氧原子數(shù)與1.806×10²⁴個H₂O分子含有的氧原子數(shù)相同．

300ml 0.01mol/L的FeCl₃溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl^﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 1：3 D． 3：2

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g．此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             4：3                B． 3：4            C． 2：1 D． 1：2

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm³）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm³則加入水的體積（）

    A．             小于100mL          B． 等于100mL       C． 大于100mL    D． 不能確定

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）

    A．                                     B．

    C．                                     D．