重水（D₂O）的離子積為1.6×10^﹣15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D⁺），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）

    A． 中性溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L^﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L^﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）

    A． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

    B． 甲燒杯中的酸過量

    C． 乙燒杯中的鋅有剩余

    D． 反應(yīng)開始后乙燒杯中的C（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）小

25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（）

    A． 混合溶液的pH必定為7

    B． 混合溶液的pH≤7

    C． 向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg（OH）₂沉淀

    D． 混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)

溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10^﹣12 mol•L^﹣1，下列說法正確的是（）

             A． 該溶液pH=12                  B． 該溶液pH=2

             C． 該溶液pH=12或2              D． 不能確定溶液pH

往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（）

    A．             NaCl                B． NaOH            C． 酒精 D． CH₃COOH

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性

無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理

后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃↑+ 8AlO₂^－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（   ）

A．試樣中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．試樣中一定不含Al³⁺

C．試樣中可能存在Na⁺、Cl^－

D．該霧霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是  （   ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是  （    ）

A．無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

離子方程式2Ca²⁺ + 3HCO₃^– + 3OH^– → 2CaCO₃↓ + CO₃^2– + 3H₂O可以表示（   ）

A．Ca(HCO₃)₂與NaOH溶液反應(yīng)          B．NaHCO₃與澄清石灰水反應(yīng)

C．Ca(HCO₃)₂與澄清石灰水反應(yīng)         D．NH₄HCO₃與澄清石灰水反應(yīng)

某無色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、

NO₃^–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有   （    ）

A．3種          B．4種              C．5種              D．6種