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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.Y2—的離子半徑大于W3+的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強

D.X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水制Al(OH)3:Al3++3OH—=Al(OH)3↓

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D.二氧化硅溶于NaOH溶液:SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42—離子數(shù)的總和為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C.0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 mol O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知如下兩個熱化學(xué)反應(yīng)

(l)+H2(g)→(l) H>0 ①

(l)+2H2(g)→(l) H<0 ②

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.l,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應(yīng)①、②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.E為該燃料電池的正極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—

C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小

D.鎂燃料電池負(fù)極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知平衡:①C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。當(dāng)升高溫度時,①和②式皆向右移動。

(1)C(s)+2H2(g)CH4(g) H1

(2)2C(s)+H2(g)C2H2(g) H2

(3)2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H3

下列有關(guān)(1)、(2)和(3)中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是

A.H1>H2>H3 B.H2>H3>2H1

C.H2>H1>H3 D.H3>H2>2H1

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

CH4和N2在一定條件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g) H>0,700 ℃時,與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B.不變時,升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會減小

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D.a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)Cl2的電子式是 。新制的氯水可用于漂白,工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是 ,漂白粉是一種 (填“混合物”或“純凈物”)。

(2)碘元素在元素周期表中的位置是 ;為防缺碘,食鹽中常添加碘酸鉀,該物質(zhì)內(nèi)存在 鍵(填化學(xué)鍵類型)。

(3)溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),液溴的保存通常采取的方法是 。

(4)已知:X2(g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

H表示X2與H2反應(yīng)的晗變,H 0。(填“>”、“<”或“=”)

②曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時K與T的關(guān)系。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(7分)實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3—n/2]m和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下:

(1)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。

(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量 ,充分反應(yīng)后,經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(4)溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若溶液Z的pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 (填“高”或“低”),過程②中將溶液加熱到70~80 ℃的目的是 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)甲醇合成反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)合成甲醇的反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 。

(2)實驗室在lL密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng),每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下:(表中數(shù)據(jù)單位:molL—l)

溫度\時間

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300 ℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為 ;

②500 ℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ;

③300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (選填編號)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時減小

(3)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ;

③反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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同步練習(xí)冊答案