相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)該反應(yīng)的△H 0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1)

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ正 υ逆(填<、>或=,下同)。

②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標,此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中 點,比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB υD,理由是 。

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是 。

a.升高溫度

b.加入催化劑

c.壓縮容器的體積

d.增加水蒸氣的濃度

e.及時分離出產(chǎn)物

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科目: 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請回答:

(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是 (用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②組情況表明,c 0.2mol·L-1;旌先芤褐须x子濃度c(A-) c(Na+)(選填“>”、“<”或“=”)

(3)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度 NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是__________________________。

Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

(1)NH3·H2O的電離方程式是 。

(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。

(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為 。

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科目: 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

(1)圖中乙池是 裝置。

(2)c(Pt)電極的名稱是 。

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 。

(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標準狀況下);此時丙池某電極析出1.6g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2

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科目: 來源:2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B.如果實驗中需用60 mL 稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶;

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏;

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大

(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ;

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是: ;

③0.2 mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液體積變化忽略不計)

(3)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH= 。

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,下圖中a、b表示一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是

①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓) ④加入催化劑

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成 n mol A2,同時生成 n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D.單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時,生成n mol B2

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是:

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1

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科目: 來源:2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于強電解質(zhì)的是

A.Cu B.CH3COONH4 C.CH3COOH D.NH3·H2O

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同步練習(xí)冊答案