科目: 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 ,理由是 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,當(dāng)濃度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。
(3)450 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) 500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母序號(hào))。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.增加N2的濃度
d.增加H2的濃度
e.分離出NH3
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題12分)滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。
(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為 ,為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量? 。
②滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?
(2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2 +2S2O32-2I-+S4O62-)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用 式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V= |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為 ,下列操作中,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是 。
a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題12分)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):
(1)在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個(gè)氣體分子數(shù) (填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是 。
(2)在反應(yīng)Ⅱ中,T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)在反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行? 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(本題14分)(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述不正確的是
A.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用
B.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是分子,鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
C.日本大地震后,防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰,進(jìn)行環(huán)境消毒,防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入硫酸亞鐵
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D.對(duì)CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。
下列說法正確的是
A.化合物甲的分子式為C10H10O3,分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基
B.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng),且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4.5
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
堿性電池有容量大,放電電流大的特點(diǎn),被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法錯(cuò)誤的是
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過外電路流向正極
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