(14分)某化學(xué)小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗(yàn)證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成。

請回答：

（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋?/p>

i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾氣處理(填儀器接口的字母編號(hào))。

（2）說明CO能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為___________________________。

（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為___________________________。

（5）將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色。

[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③________。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))，理由為_________(用化學(xué)方程式表示)。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體的成分為________(填化學(xué)式)。

(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。

（1）濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V mL。整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。

（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

i．pH=2．2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中 = 。

iii．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。工作時(shí)Li＋通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應(yīng)式為______________．

(14分)醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：

i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)________(填“i”或“ii”)的速率較大，其原因?yàn)開__________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H= 。

Ⅱ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2 L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

（3）比較平衡時(shí)容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大�。篶1(H2O)________c2(H2O)(填 “＞”、“＜”或“=”)；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為__________。

（4）若容器l中平衡時(shí)CH3OH(g) 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________ ．

【化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)】(15分)以硼鎂礦(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

（1）由于礦粉中含CaCO3 ，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_____。

（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，還含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等雜質(zhì)�！俺�雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_________，H2O2 的作用為_________(用離子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為_______。

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____。

（5）已知25 ℃時(shí)，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

25 ℃時(shí)，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.

（6）已知25 ℃時(shí)：

下列說法正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者

D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者＞后者

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

請回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

（4）a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：

已知：

①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

請回答：

（1）B的名稱為________，G中含有的官能團(tuán)名稱為________。

（2）B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為________、________。

（3）A＋E→F的化學(xué)方程式為________。

（4）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。①含有結(jié)構(gòu)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是

A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B．通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料

C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是

A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)

下列說法或解釋不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液：

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D．圖Ⅳ表示反應(yīng)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a