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下列敘述中正確的是()

    A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化

    B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng),一定是吸收能量的反應(yīng)

    C. 釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

    D. 是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng),必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.

(1)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.

①寫出該反應(yīng)的離子方程式:.

②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).

(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示.

①氮化硅的化學(xué)式為

②a電極為電解池的(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式:電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2

   

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某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去).已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在.

請回答下列問題:

(1)通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!,上圖A處應(yīng)選用的裝置是(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、.

(2)裝入藥品后,在點(diǎn)燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是.待裝置填寫字母)中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精噴燈,這步操作的目的是.

(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:

①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明正確的反應(yīng)條件)是.

(4)請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由:.

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在一定條件下,可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化.

已知D為黃綠色氣體,請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①C固體加熱: A→B:.

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①A→D+E:;②B→C+A:.

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硝鋁[Al(NO33]是一種常用媒染劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO33•9H2O]的流程如圖甲:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:(任寫一個(gè)).

(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)Ⅱ,為避免鋁的損失,需要解決的問題是,可采取的措施為

(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā),并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量,其目的是.

(4)溫度高于200℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)若用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO33,通入水蒸氣的作用是.

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暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀.為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn).經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.

另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng).過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g.

(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol,含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol.化合物A的化學(xué)式為;

(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為:.

(3)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案..

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化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言,化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì).完成下列有關(guān)方程式.

(1)硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為;

(2)將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為.

(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式:.

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑.已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:.

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某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L﹣1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是()

    A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl

    B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C. 無法確定沉淀C的成分

    D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl、SO42

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已知,將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ,且的值與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯誤的是()

    A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

    B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于a mol

    C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:a mol≤nea mol

    D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是()

    A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

    B. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2

    C. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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