某人犯嚴(yán)重的胃潰瘍，且胃酸過(guò)多，他選擇的抗酸藥可以是（　�。�

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

蛋白質(zhì)的下列過(guò)程中，可逆的是（　�。�

下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半徑比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY₂中心原子的雜化方式為　；XY₂中一個(gè)分子周圍有　　個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有　　（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為　　．

（3）Z的第一電離能比Mg的　　（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式　　；W的最高價(jià)氧化物與XY₂的熔點(diǎn)較高的是，原因是　　．

（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：

XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1

T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　．

（6）P在周期表的　區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為　　 g•cm^﹣3（列式并計(jì)算）．

表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形式為　　；d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為　　，中心原子的雜化形　，該分子是　　（填“極性”或“非極性”）分子．

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是　　，原因是：　　．

（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）　　．

（4）f（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f³⁺的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為　　，該配合物的配體是　　、　　；

（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為　　．若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對(duì)原子質(zhì)量為M．該晶體的密度為　　（用字母表示）．