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用蒸餾水稀釋1mol•L﹣1醋酸時(shí),始終保持增大趨勢的是( 。

 

A.

溶液中的c(CH3COO

B.

溶液中的c(H+).

 

C.

溶液中的c(CH3COOH)

D.

溶液中的c(OH

 

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根據(jù)表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是( 。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10﹣8

H2 CO3

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

 

A.

c(HCO3)>c(ClO)>c(OH

 

B.

c(ClO)>c(HCO3)>c(H+

 

C.

c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3

 

D.

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH

 

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已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

該溶液的pH=4

 

B.

升高溫度,溶液的pH增大

 

C.

此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7

 

D.

由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106

 

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如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是( 。

 

A.

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

 

B.

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

 

C.

該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

 

D.

同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

 

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反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol,則此反應(yīng)的平均速率(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(  )

 

A.

v(NH3)=0.01mol/(L•s)

B.

v(O2)=0.03mol/(L•s)

 

C.

v(NO)=0.02mol/(L•s)

D.

v(H2O)=0.04mol/(L•s)

 

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下列說法正確的是( 。

 

A.

AgCl水溶液中Ag+和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

 

B.

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

 

C.

溫度一定時(shí),當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液

 

D.

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl)增大,Ksp值變大

 

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已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí),其pH>5.1.現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是( 。

 

A.

10mL

B.

5mL

C.

大于5mL

D.

小于5mL

 

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下列溶液,一定呈中性的是( 。

 

A.

c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液

 

B.

pH=pOH 的溶液

 

C.

pH=14﹣pOH 的溶液

 

D.

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

 

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常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.若以HA表示酸,下列說法正確的是( 。

 

A.

滴定鹽酸的曲線是圖2

 

B.

達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A

 

C.

達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

 

D.

當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí),對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

 

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25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表,下列說法正確的是(  )

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1:4.3×10﹣7

K2:5.6×10﹣11

 

A.

相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系:pH (NaCN)>pH (Na2CO3)>pH (CH3COONa)

 

B.

相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中:c (HCN)+c(H+)=c (OH)+c (CN

 

C.

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中:若c(Na+)>c (CN),則a一定小于b

 

D.

將Na2CO3加入到HCN溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

 

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