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科目: 來(lái)源: 題型:


用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是

A.通電使CuC12發(fā)生電離

B.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e- == Cu

D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時(shí)間,要恢復(fù)到原溶液,應(yīng)加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測(cè)定某溶液的pH時(shí),在濕潤(rùn)的pH試紙上滴加待測(cè)溶液,一段時(shí)間后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液,會(huì)有沉淀析出,該沉淀不能再溶于水

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科目: 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學(xué)腐蝕,接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),鹽橋中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動(dòng)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)_________________________。

  (2)如何檢驗(yàn)a槽中生成的陽(yáng)離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實(shí)現(xiàn)Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應(yīng),則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項(xiàng))

    A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH

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科目: 來(lái)源: 題型:


過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:

(1)       過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式:

                                  

(2)       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________(寫(xiě)電子式),

(3)       臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平 )    回答問(wèn)題:

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式             

② 配平后的化學(xué)方程式是                                  

(4)O可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      (填“A”或“B”)。

② 若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和4.48L

氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

           (忽略  O 3 的分解)。

③ 若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為:            

(5)新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著,鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可發(fā)生反應(yīng)NO(g)+ O3 (g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定條件下,將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖(如圖9)所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)  

b.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d.Δt1=Δt2時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水

    B.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液,配制溶液時(shí)先稱(chēng)量氫氧化鈉固38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

    C. 25℃時(shí),用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液,一小段時(shí)間后,NaOH溶液的濃度可能增大,也可能不變

    D. K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

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科目: 來(lái)源: 題型:


(Ⅰ)如圖所示:

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式                       。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,

則N端是電源的     極(填正或負(fù))則總反應(yīng)的離子方程式為           。

 


(Ⅱ)用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

(2)已知離子交換膜只允許一類(lèi)離子通過(guò),則M為_(kāi)_______(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。

(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.鐵管道與直流電源負(fù)極相連,防止鐵管道腐蝕

B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多

C.工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉

B.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸,加入足量碳酸鈣粉末,充分?jǐn)嚢柙龠^(guò)濾

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科目: 來(lái)源: 題型:


(1)電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用       (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:                        

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號(hào))。

③在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為:

                                                                         。

④步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3++NH4+2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H,過(guò)濾后母液的pH=2.0,

c()=a mol·L—1,c()=b mol·L—1,c()=d mol·L—1,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           (用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式__________________________。

(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫(xiě)化學(xué)式).

(3)寫(xiě)出用硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理(寫(xiě)出離子方程式并加以文字說(shuō)明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體,它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得,寫(xiě)出制備CrO2Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn),其原理如圖所示。

①通電后陽(yáng)極區(qū)溶液的顏色變化為_(kāi)_________________________________。

②寫(xiě)出電解Na2CrO4溶液制備N(xiāo)a2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時(shí)間為t s后,兩極共收集到3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量,單位:mg·L-1),現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+ );再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_(kāi)____________mg·L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O34Al+3O2

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________,下列可作陰極材料的是____________(填字母序號(hào))。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

 (4)在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

  A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

  B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

  D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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