下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A                   B                   C                   D

硅太陽能電池        鋰離子電池          太陽能集熱器        燃氣灶

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

實驗室用KMnO₄與密度為1.19g•cm^﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO₄充分反應，生成標況下的Cl₂的體積V（Cl₂）=    L．

在Na⁺濃度為0.5mol•L^﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子    K⁺Ag⁺Mg²⁺Ba²⁺

陰離子    NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SiO₃^2﹣、SO₄^2﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號  實驗內(nèi)容                                     實驗結果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量    固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl₂溶液                    無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅱ，混合液過濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO₃^﹣      CO₃^2﹣     SiO₃^2﹣      SO₄^2﹣

c/mol•L^﹣1        ？                              

（4）判斷K⁺是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：    ．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）配制90mLmol•L^﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對所配置的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L^﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應    ；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應       ；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應    ．

（1）1molNa₂SO₄溶于水能電離出    個Na⁺、   個SO₄^2﹣．

（2）   molH₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO₂中含有的氧原子數(shù)相等．

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為   ．該混合氣體對氫氣的相對密度為   ．

完成并配平下列方程式（在橫線上填寫化學計量數(shù)，在方框內(nèi)填寫化學式）：

Fe（OH）₃+     +3KClO﹣   K₂FeO₄+   KCl⁺   H₂O

（2）用一種試劑除去BaCl₂溶液中含有的HCl，寫出所用試劑及離子方程式．除雜試劑：    ．離子方程式    

（3）鑒別飽和碳酸氫溶液和BaCl₂溶液，可選用鑒別的試劑有（填編號）    ．

A．鹽酸B．碳酸鈉溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式   ；

少量澄清石灰水：   

或過量澄清石灰水：   ．

現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃

②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液

（1）請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標準從每組中選出一種不同類的物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應的表格內(nèi)． 

組別        分類標準                    不屬于該類別的物質(zhì)

第①組                                 

第②組                                 

（2）將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中，觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象．這種現(xiàn)象是      ，寫出此過程發(fā)生反應的離子方程式     ．該反應    （“是”或“不是”）氧化還原反應．

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．向反應后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（）

    A． 溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）

    B． 沉淀的物質(zhì)的量等于mol

    C． 標況下，生成SO₂的體積＜11.2aL

    D． 原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量＞mol

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）（）

    A． 則此過程中參加反應的鐵的質(zhì)量是14g

    B． 析出銅物質(zhì)的量是0.25mol

    C． 反應后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO₄）=1.5mol/L

    D． 反應后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO₄）=1.5mol/L