已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　�。�

下列基態(tài)原子的電子排布圖中，正確的是（　�。�

元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L^﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀質量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學方程式為：   ．

（2）硫酸的物質的量濃度：c（H₂SO₄）=     ．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為   mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶體，直到不再產生氣體時為止，消耗Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量為   g．

①同溫、同壓下，質量相等的SO₂和CO₂相比較，體積之比為    ，

已知SO₂和CO₂均為酸性氧化物，寫出CO₂與足量NaOH溶液反應的離子方程式    ；

②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣．

（1）當溶液中存在大量H⁺時，則溶液中不可能有    ．

（2）當溶液中有大量的Ba²⁺存在時，則溶液中不可能有   ，用離子方程式寫出不可能存在的原因    、    ．

（1）①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H₂+CuO═Cu+H₂O所屬的區(qū)域是．

②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：   ．寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：     ，其中水為   劑．

（2）已知反應：①SO₃+H₂O═H₂SO₄

②Cl₂+H₂O═HCl+HClO

③2F₂+2H₂O═4HF+O₂

④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

上述反應中不屬于氧化還原反應的有  （填序號，下同）；H₂O被氧化的是   ，H₂O被還原的是   ，屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化，又不被還原的是  ．

（3）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，

Mn元素的化合價由   價變?yōu)?u>  價，被   ；Cl元素的原子失去電子，被   ；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是    g．

（4）根據反應①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是 

A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數

據回答下列問題：

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為    mol•L^﹣1

（2）某同學用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol•L^﹣1體積為425mL的稀鹽酸．

①該學生需要取    mL上述濃鹽酸進行配制．

②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需   、    ．

③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是    、   ．

④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面  

Ⅱ．定容時仰視刻度線   ．

在化學反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當有1.5molCu被氧化時（）

    A． 有2mol硝酸被還原

    B． 標準狀況下有22.4L氣體生成

    C． 轉移6mol電子

    D． 有8mol硝酸參加反應

已知M₂O₇^x﹣+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x﹣中的M的化合價為（）

    A．             +2 B．             +3 C．             +4 D．  +6

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂的反應中，被氧化的NH₃與未被氧化的NH₃的分子數之比為（）

    A．             1：6                B． 3：1            C． 1：3 D． 6：1