已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 4s時(shí)c（B）為0.76mol/L

    B． 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

    C． 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

    D． 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

    B． 通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^﹣═2CO₃^2﹣

    C． 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol

    D． 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）

    A． 升高溫度，平衡常數(shù)增大

    B． W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

    C． Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

    D． 平衡時(shí)充入Z．達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（）

    A． 過(guò)一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升

    B． Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

    C． 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長(zhǎng)而加快

    D． Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極反應(yīng)式為：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號(hào)   鋅的質(zhì)量/g    鋅的形狀    溫度/℃        完全溶解于酸的時(shí)間/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t₁

E      2             薄片        35             50

F      2             顆粒        15             t₂

G      2             粉末        15             t₃

則下列說(shuō)法正確的是（）

①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m_G＞m_F＞m_B．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正確

某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)�用鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)開(kāi)發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設(shè)想或?qū)υ�理的理解不正確的是（）

    A． 打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑

    B． 利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶

    C． 調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

    D． 正極的電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ     

實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)  起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol         達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ

          SO₂                                                            O₂ SO₃

甲        2                                  1                           0 Q₁

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q₂

丙        0                                  0                           2 Q₃

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q₂＞Q₁

    B． 若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

    C． Q₃=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO₃（l）時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

如圖是關(guān)于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（）

    A． 升高溫度，同時(shí)加壓

    B． 降低溫度，同時(shí)減壓

    C． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

    D． 增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為：v=k c（A）•c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 只增大c（A）時(shí)，v也增大 B． 只增大c（A）時(shí)，v值不變

    C．                                 只升高溫度時(shí)，k值不變   D． 只升高溫度時(shí)，k值變小

下列敘述正確的是（）

    A． 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極

    B． 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入負(fù)極

    C． 圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl^﹣移向CuSO₄溶液

    D． 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法