下列敘述正確的是（）

    A． 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極

    B． 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極

    C． 圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

    D． 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；

B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，正極上通入氧化劑；

C．含有鹽橋的原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陰離子向負(fù)極所在電解質(zhì)溶液移動；

D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答：  解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；

B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極上通入燃料，正極上通入氧化劑氧氣，故B錯誤；

C．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，鹽橋中氯離子向負(fù)極所在電解質(zhì)溶液硫酸鋅中移動，故C錯誤；

D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，所以采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選AD．

點評：  本題考查了原電池和電解池原理，明確電鍍時的陰陽極材料、原電池中電子的移動方向、原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯選項是C，注意電子只在導(dǎo)線中流動，不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，為易錯點．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）

    A． He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

    B． He原子核內(nèi)含有3個中子

    C． He和He互為同位素

    D． He和He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）M（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數(shù)），甲烷的體積分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

    A． 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣═Ni

    B． 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）

    A． 新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)

    B． 新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備

    C． 新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率

    D． 兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：

序號   鋅的質(zhì)量/g    鋅的形狀    溫度/℃        完全溶解于酸的時間/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t1

E      2             薄片        35             50

F      2             顆粒        15             t2

G      2             粉末        15             t3

則下列說法正確的是（）

①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG＞mF＞mB．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式   ；．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v（H2）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   （保留小數(shù)點后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1   c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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