下列敘述正確的是（）

    A． 電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極

    B． 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負極

    C． 圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

    D． 在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；

B．氫氧燃料電池中，負極上通入燃料，正極上通入氧化劑；

C．含有鹽橋的原電池中，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陰離子向負極所在電解質(zhì)溶液移動；

D．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．

解答：  解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A正確；

B．氫氧燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以負極上通入燃料，正極上通入氧化劑氧氣，故B錯誤；

C．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，鹽橋中氯離子向負極所在電解質(zhì)溶液硫酸鋅中移動，故C錯誤；

D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，所以采用了犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選AD．

點評：  本題考查了原電池和電解池原理，明確電鍍時的陰陽極材料、原電池中電子的移動方向、原電池中正負極上發(fā)生的反應即可解答，易錯選項是C，注意電子只在導線中流動，不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，為易錯點．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）

    A． He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

    B． He原子核內(nèi)含有3個中子

    C． He和He互為同位素

    D． He和He互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）M（NO3）2熱分解的化學方程式為：M（NO3）22MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是     

（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L

（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為    （取整數(shù)），甲烷的體積分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

    A． 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e﹣═Ni

    B． 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：


傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）

    A． 新型合成氨方法是吸熱反應

    B． 新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設備

    C． 新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率

    D． 兩種方法中該反應的化學平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結(jié)果：

序號   鋅的質(zhì)量/g    鋅的形狀    溫度/℃        完全溶解于酸的時間/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t1

E      2             薄片        35             50

F      2             顆粒        15             t2

G      2             粉末        15             t3

則下列說法正確的是（）

①t1=75s    ②t2＞200＞t3    ③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG＞mF＞mB．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式   ；．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

v（H2）=   mol/（L•min）；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；

③該反應的平衡常數(shù)為   （保留小數(shù)點后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．

A．升高溫度                       

B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去       

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1   c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應式為   ；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率   （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應的反應熱：

（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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