科目: 來(lái)源: 題型:
Na2O2幾乎能與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng),如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3.
(1)試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:, .
(2)通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于 價(jià)態(tài)時(shí),與Na2O2反應(yīng)有O2生成.
(3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體通過(guò)Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓下),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 .
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科目: 來(lái)源: 題型:
將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色,再通入氯氣,溶液由藍(lán)色先變成紅色,最后顏色慢慢退去,其原因是()
①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性.
A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()
A. 將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無(wú)色氣泡(H+)
B. 使紅色布條退色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是()
A. 過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
B. 可用Na2O2除去N2中的水蒸氣
C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉是氧化劑,水是還原劑
D. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是()
A. 將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B. 鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng),產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同
C. 向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但Ksp(ZnS)不變
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入適量BaCl2溶液后溶液褪色
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()
A. 金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B. 金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na2O2
C. 金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)
D. 金屬鈉與水反應(yīng)放出氧氣
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科目: 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
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科目: 來(lái)源: 題型:
能在水溶液中大量共存的一組離子是()
A. H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣ B. Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ D. NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
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科目: 來(lái)源: 題型:
MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說(shuō)法正確的是()
A. ①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑
B. 足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱,可生成5mol Cl2
C. 反應(yīng)②若生成1mol Al203,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子
D. 反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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科目: 來(lái)源: 題型:
水鈷礦(含CuO、Co2O3,F(xiàn)e2O3、MgO等)用硫酸法浸出銅和鈷,如圖是不同還原劑對(duì)元素浸出率的影響(硫酸濃度3mol•L﹣1,溫度60℃),下列說(shuō)法正確的是()
A. 是否使用還原劑對(duì)銅的浸出率影響很大
B. 用Na2SO3NaNO2作還原劑,鈷的浸出率 均達(dá)98%,但工業(yè)上宜選用Na2SO3
C. 加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+
D. 用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質(zhì) 形式析出而有較大浸出率
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