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下列離子方程式正確的是( )
| A. | 將固體CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O |
| B. | 鹽酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| C. | Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
| D. | 銅片加入稀鹽酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
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關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水.這些敘述中正確的是( 。
| A. | ①②③④ | B. | ②③ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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根據(jù)阿伏加德羅理論:在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子.在一定溫度和壓強下,1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體,則C氣體的化學(xué)式為( 。
| A. | AB | B. | AB3 | C. | A3B | D. | A2B3 |
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
| A. | 1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L |
| B. | 2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g |
| C. | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA |
| D. | 17g氨氣中所含原子數(shù)為NA |
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下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
| A. | 氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸 |
| B. | BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 |
| C. | Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液 |
| D. | 石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸 |
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下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
| A. | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | B. | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | D. | 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O |
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配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液時,下列實驗操作會使得配制的溶液濃度偏大的是( 。
| A. | 轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 |
| B. | 在容量瓶中進行定容時,仰視刻度線 |
| C. | 在容量瓶中進行定容時,俯視刻度線 |
| D. | 定容且把容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,又補充了水 |
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離子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
| A. | 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) | B. | 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng) |
| C. | 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) | D. | 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) |
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X、Y、Z為三種單質(zhì).已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來.由此可以推斷下列說法中可能正確的是( 。
①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X;
③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y; ④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y.
| A. | 只有① | B. | 只有②③ | C. | 只有①④ | D. | ①②③④ |
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