已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

    A． 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

    B． 該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣1

    C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

    D． 斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

    A．                                 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾  B． 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

    C．                                 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)  D． 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（）

    A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

    B． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

    C． Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

    D． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

    A． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

    B． 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

    C． 非金屬性：P＞S＞Cl

    D． 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（）

    A．             a是Fe（NO₃）₂       B． n₁=0.375         C． p=0.20   D． n₂=0.30

下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）

    A． 都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小

    B． 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

    C． 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

    D． 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 N_A個

    B． 19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L

    C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³個SO₃分子

    D． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3N_A個

如圖所示是一個化學(xué)過程的示意圖

回答下列問題：（1）甲池是    極A的名稱是 

（2）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為  

乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為  ，

丙裝置中D極的產(chǎn)物是  和   （寫化學(xué)式），

（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中  （寫化學(xué)式）．

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：

（1）800℃時．0﹣5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為   ．

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  

A．容器中壓強(qiáng)不變             B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）          D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=  反應(yīng)為   填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)向   填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時連在兩個﹣OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會自動轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：

（1）X為Br（填元素符號）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是   ．

（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：   ．

（3）寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：   ．

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時符合下列四個條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：   、   ．

①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．