阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．如圖是阿明洛芬的一條合成路線(xiàn)．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me₂SO₄中的“Me”表示   ．

（2）E中的官能團(tuán)有：   （寫(xiě)名稱(chēng)）．

（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式    ．

（4）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（﹣CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（﹣COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

（5）與有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有   種．（要求考慮順?lè)串悩?gòu)）

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．

（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為   g．

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為C．樣品②中氧化銅質(zhì)量為   g

（以含a、b的代數(shù)式表示）．

（3）丙稱(chēng)量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為    ．

E、F、I標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫(xiě)下列空白：

（1）E是   ；J是   ．（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出D+X→F+G的離子方程式：    ．

（3）寫(xiě)出A+B→C+E的化學(xué)方程式：   ．

有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，可見(jiàn)CCl₄層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有   ，肯定不存在的離子有   ，不能確定是否存在的離子有   ．

某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象．一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)，對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．

（1）寫(xiě)出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是  ，還原產(chǎn)物是   ；

（3）反應(yīng)中1mol臭氧   （填“得到”或“失去”）2mol電子．

1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為  

（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為  

（3）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：

（a）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末  g．

（b）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、藥匙    ．

（c）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是  ．

A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，又吸出少量水至刻度線(xiàn)；

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；

D、稱(chēng)量碳酸鈉粉末時(shí)左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品；

E、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)．

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為（）

   A．                B．                   C．    D．            

濃度均為0.1mol•L^﹣1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（）

    A．                                 BaCl₂  NaOH  NaHCO₃  B． Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

    C．                                 AlCl₃  NH₃•H₂O  NaOH  D． Ba（OH）₂  CaCl₂  Na₂SO₄

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

    A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣

    C． x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣

    D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

    A．             10mol               B． 11mol           C． 12mol D． 13mol