下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：

（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機．目的是   ．

（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇  （填化學式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是   ．

（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是   ．

（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括  （填操作名稱）、冷卻結晶．

（5）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置C、裝置D的作用分別是   ．

②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是  ．

③已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應的化學方程式為：   ．

由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉化關系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應產(chǎn)物已略去．

請回答：

（1）寫出相應物質(zhì)的化學式：A  ，B 

（2）寫出圖中相應轉化的離子方程式：反應②   反應③   （3）反應①的主要用途是   （回答一條即可）．

（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是  （填字母編號）．

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是  ．

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為  ．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Na₂CO₃ ②銅 ③氯化氫 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）

分類標準        電解質(zhì)          鹽            非電解質(zhì)      混合物

屬于該類

的物質(zhì)                                                        

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^﹣═H₂O，寫出其中一個該離子反應對應的化學方程式   ．

（3）物質(zhì)⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為：  ．

下列說法正確的是（）

①用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

②一種鹽和另外一種鹽反應一定生成兩種新鹽

③與Al反應且只產(chǎn)生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣

④由CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，可推出Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

⑤向溶液中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否含有SO₄^2﹣

⑥標準狀況下，0.5N_A個NO分子與0.5N_A個O₂分子混合后的體積約為22.4L．

    A．             ①③                B． ①④            C． ①⑤ D． ①⑥

工業(yè)上用含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）

    A． 反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液

    B． 試劑Y是HCl，它與^﹣反應生成氫氧化鋁

    C． 圖中所示轉化反應中包含2個氧化還原反應

    D． 將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結果

下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（）

    A．

配制稀硫酸溶液

    B．

合成氨并檢驗氨的生成

    C．

碘的CCl₄溶液中分離I₂并收回CCl₄

    D．

測定乙醇分子結構

CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol•L^﹣1的HNO₃溶液200mL恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（）

    A．             3.2 g               B． （2m﹣3.2）g    C． （m﹣1.6）g  D． （2m﹣1.6）g

下列有關實驗的做法錯誤的是（）

    A． 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出

    B． 檢驗NH₄⁺時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

    C． 通過分液漏斗滴加溶液時，應打開上口的玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽對準口頸部的小孔

    D． 玻璃儀器洗滌干凈的標準是：附著在儀器內(nèi)壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

已知FeS₂中鐵元素的化合價為+2價，關于反應：4CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是（）

    A． 該反應的氧化劑只有CuSO₄

    B． SO₄^2﹣既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

    C． 1 mol CuSO₄還原了mol的S

    D． 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3