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有一瓶澄清的溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩后靜置,CCl4層呈紫紅色;
(3)取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成;
(4)取部分上述呈堿性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
根據(jù)上述實驗事實確定并回答:在溶液中肯定存在的離子有 ,肯定不存在的離子有 ,還不能確定是否存在的離子有 .
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工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應為:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2,反應中被還原的元素是 (填元素符號).當生成0.8mol銅時,此反應轉移的電子數(shù)目是 .
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在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式是 . 在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是 .(提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是 .
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煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應,有關反應的離子方程式依次為:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣;
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2.
已知:FeS2中的鐵元素為+2價.
回答下列問題:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述①②離子方程式補充完整.
(2)反應③的還原劑是 .
(3)觀察上述反應,F(xiàn)eS2最終轉化為 從煤炭中分離出來.
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下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,將沉淀過濾后,再用HCl調(diào)整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應用蒸餾水潤濕
D、稀釋濃硫酸時,應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水,對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體;
G、乙酸乙酯制備收集完畢,分液時,直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實驗中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒.
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為確定某溶液的離子組成,分別進行如下實驗:
①測定溶液的pH,溶液顯強堿性.
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
根據(jù)實驗以下推測正確的是()
A. 一定有SO32﹣離子
B. 一定有CO32﹣離子
C. 一定有Cl﹣離子存在
D. 不能確定HCO3﹣離子是否存在
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高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑.工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:
濕法制備的主要離子反應為:2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,
干法制備的主要反應方程為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關說法正確的是()
A. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B. 濕法中FeO42﹣是還原產(chǎn)物
C. 干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子
D. K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
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下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后,仍能大量共存的是()
A. Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D. Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()
A. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
B. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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下列反應最終能生成Fe3+的化合物的是()
①過量Fe與HNO3
②鐵絲在硫蒸汽中燃燒
③向FeBr2溶液中通入Cl2
④鐵與CuCl2溶液反應
⑤Fe(OH)2露置于空氣中.
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ③⑤
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