常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 無(wú)色溶液中：K⁺、H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣

    B． c（H⁺）＜c（OH^﹣）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、ClO^﹣

    C． 含0.1mol•L^﹣1 HCO₃^﹣的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

    D． 含0.1 mol•L^﹣1 SCN^﹣的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cu²⁺

一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點(diǎn)的值為0.15  B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

25℃時(shí)，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H⁺）之比為（）

    A．             10：1               B． 1：10           C． 1：10⁵    D． 10⁵：1

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

    B． PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

    C． V（NaOH）=20ml時(shí)，C（Cl^﹣）=C（CH₃COO^﹣）

    D． V（NaOH）=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^﹣ ）＞C（H⁺）＞C（OH^﹣ ）

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH^﹣﹣）=10^﹣﹣4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（）

    A．             Na₂SO₄               B． CH₃COOH          C． NaOH D． CH₃COOK

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（）

    A．             10 B．             9  C．             11.5 D． 12.5

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃，則這三者的關(guān)系是（）

    A．             V₁＞V₂＞V₃           B． V₁＜V₂＜V₃        C． V₁=V₂＞V₃  D． V₁=V₂＜V₃

如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

    B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

    C． X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

    D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

下列事實(shí)均能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂

⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢．

    A．             ②③⑥              B． ④⑤⑥          C． ③④⑥   D． ①②③

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． c（NH⁺₄）：③＞①

    B． 水電離出的c（H⁺）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH⁺₄）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）