取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．4.4 mol·L^﹣1                     B．3.6 mol·L^﹣1

C．4.0 mol·L^﹣1                     D．3.2 mol·L^﹣1

下圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿               B. 步驟③需要過(guò)濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗             D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：M_xFe_y（CN）_z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M⁺空缺率（體心中沒(méi)有M⁺的占總體心的百分比）為50%

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂（CN）₃，且M為+1價(jià)

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）根據(jù)圖1回答①②：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是   物質(zhì)，電極反應(yīng)式為   ；B極的電極反應(yīng)式為  ．

②通電一段時(shí)間后，CuSO₄溶液的濃度  ，pH  （填“變大”、“變小”或“不變”）．

（2）根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO₄溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為   ，電解反應(yīng)的離子方程式為   ．

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積   ．

圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為  極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為  g．

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：  ：  ：1．

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）  ，AgNO₃溶液的pH  ，H₂SO₄溶液的濃度  ，H₂SO₄溶液的pH  ．

（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H₂SO₄溶液的質(zhì)量為  g．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）₂的過(guò)程中，按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl₂溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒

a為  ，b為  ，c為  ，d為  ．（填序號(hào)）

（2）書寫電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極   ；．陰極   ．

（3）c的作用是   ．

（4）在加入c之前，對(duì)d溶液的簡(jiǎn)單處理應(yīng)是  ，這樣處理的目的是  ．

某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^﹣3的溶液200mL．求：

（1）電解后所得溶液的為  ．

（2）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為  g．

（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為  g．

如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是  ，電極反應(yīng)式為   ，電解質(zhì)溶液可以是  ．

（2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為   ，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈  色．

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）

①2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑ 

②Cu²⁺+2Cl^﹣Cu+Cl₂↑

③2Cl^﹣+2H₂O2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑

④2H₂O2H₂↑+O₂↑

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ②③④   D． ②④

按圖的裝置進(jìn)行電解，A極是銅鋅含金，B極為純銅．電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu²⁺．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 5：3