常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極

B.充電時儲氫合金作負(fù)極

C.充電時陽極周圍c(OH^－)減少

D.放電時負(fù)極反應(yīng)為LaNi₅H₆ －6e^－LaNi₅ +6H⁺

下列說法錯誤的是

A.明礬常作凈水劑

B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

C.在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO₄溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施。

（1）煙氣中的NO_x必須脫除(即脫硝)后才能排放。

 ①列舉一種由NO_x引起的大氣污染現(xiàn)象：                        。

 ②已知：CH₄ (g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

          N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

   則CH₄脫硝的熱化學(xué)方程式為CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)，ΔH＝_____。

 ③下圖是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理。該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是            ；

（2） 下圖是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C₆H₁₀O₅表示。

①電池正極為       。（填“a”或“b”）

②電極a上的電極反應(yīng)式為                                        。

③電池工作過程中Na⁺離子移向       、Cl^-離子移向       。（填“a電極”、或“b電極”）

④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上處理咸水       g。（忽略CO₂的溶解）

可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為。其合成路線如下。

已知：

回答下列問題：

（1）由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為               。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是                     。上述生成D的反應(yīng)類型是             。

（3）PCL屬于        （填“線型”或“體型”）高分子材料。

 與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是                                   。

（5）由H生成K的化學(xué)方程式是                                      。

（6）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸。

寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式： W                      、X                         。 

下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄。

（1） 為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag₂S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為         。

（2） 已知：25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，K_sp(Ag₂S)＝6×10^-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝    。

（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為             ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有             。

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置。

 ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和               ，試劑W為      。

 ②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag₂S懸濁液的混合物，B中試劑為               。

 ③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化。

   完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    □Ag₂S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

  B中NaCl的作用是：                                                       。

天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C₂H₅SH)］，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去。

（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；羰基硫分子的電子式為         。

（2）下列說法正確的是         。        

a. 乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點更高      

b. 同溫度同濃度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，說明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素

c. H₂S分子和CO₂都是極性分子，因為它們都是直線形分子

d. 由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H₂S

（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產(chǎn)物已略去)：

①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為                              。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為                                                     。

③右圖是反應(yīng)II中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系圖

(Na₂S初始含量為3 mmo1)。

a. 判斷T₁、T₂、T₃的大小：                  ；

b. 在T₁溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時產(chǎn)生的SO₄^2-，則溶液中c(S₂O₃^2-):c(SO₄^2-)=      。

室溫下，用0.10 mol·L^－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．當(dāng)?shù)味ò彼�消�?i>V(HCl)＝10 mL時，有：2＝c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)

下列說法錯誤的是

A. 等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X^－)

B. 在pH=4.5的NaHSO₃溶液中，c(H₂SO₃)大于c(SO₃^2－)

C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過程中c(OH^－)不斷增大

D. 向含有Na₂SO₄的BaSO₄懸濁液中加水稀釋，c(Ba²⁺)增大

 鼠尾草酚用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是

   X（鼠尾草酸）               Y（鼠尾草酸酮）            Z（鼠尾草酚）

A. X、Y、Z屬于芳香族化合物                                

B. X、Y、Z均能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol X或1 mol Z與NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3 mol NaOH

D. X、Y、Z均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

下列說法中正確的是

A. 由元素的原子序數(shù)推測其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的鍵長推測液氫和液氯沸點的高低

C. 由CaF₂晶體中，與Ca²⁺距離最近的F^-有8個，推知與F^-距離最近的Ca²⁺也有8個

D. 由N－N、H－H、N－H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)的反應(yīng)熱