工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH₂)₂]反應(yīng)生成CO₂ 和N₂，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂  (l )+2N₂O₄  (l )=2CO₂ (g )+3N₂ (g )+4H₂O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�H。現(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的電離平衡常數(shù)

K_b=2×10^—5 mol·L^-1）

下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a =_______________mol·L^-1(填寫最終計算結(jié)果)。

甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t₁  min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇。在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)：

    CaSO₄（s）+CO（g）    CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218．4 kJ·mol^-l（反應(yīng)I）

    CaSO₄（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反應(yīng)II）

（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）    CaS（s）+3CO₂（g）的△H=              ；平衡常數(shù)K=            （用K₁，K₂表示）。

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：

   前100 s 內(nèi)v（SO₂）=          mo1·L^-1·s^－l，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

（3）若只研究反應(yīng)II，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____      。

   A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B．v（CO）=v（CO₂）

   C．CO的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度

   D．體系內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化

（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n（CO）表示]對CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是____    。

②圖像中T₂     T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____                      。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

(1)已知25 ℃時0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH₃COOK　                      B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃　                          D．固體NaHCO₃

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH₃COONH₄溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學(xué)的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)；又H^＋＋OH^－===H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)₂的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：因為CH₃COONH₄===CH₃COO^－＋NH，且Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，NH＋OH^－===NH₃·H₂O，所以Mg(OH)₂溶液平衡向右移動，促進Mg(OH)₂的溶解。

你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？________，為什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)₂溶液　                      B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________。

25 ℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11。

(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH^－)分別是：

①NaOH溶液中___________________________________________________；

②Na₂CO₃溶液中__________________________________________________；

③在1 L水中加入上述溶液中的________會使水的電離程度減小。

(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。

(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_____________________。

(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。