依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）

    A． P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

    B． ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

    C． 若M⁺和R^2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

    D． Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH^﹣的數(shù)目為0.1N_A

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO₂ 與水反應(yīng)生成NO₃^﹣的數(shù)目為0.1N_A

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

    D． 4.0 g H₂與足量O₂完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2N_A

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

    B． 等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^﹣）．前者小于后者

    C． 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

    D． 水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

    B． 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性

    C． “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

    D． 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　；

（2）反應(yīng)是　　反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為　　℃

（1）現(xiàn)有分子式均為C₃H₆O₂的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：

則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A　　   B　　　　　C　　　　D　　

（2）已知有機(jī)物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，B發(fā)生消去反應(yīng)，只能得到一種烯烴．它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 ①寫(xiě)出有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

 ②寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　（任寫(xiě)兩種）

 ③寫(xiě)出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D：　　．D→E：　　．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

（1）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH₃OH 的電極的電極反應(yīng)式

是：　　，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：　　．

（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子　　mol．

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．

已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1．

請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol^﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol^﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol^﹣1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH₃的△H=　　kJ•mol^﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，

①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是　　（填序號(hào)）

①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇

②配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀慢慢滴入稀氨水溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

③制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中并控制溫度在170℃

④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成

⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)吸收液為氫氧化鈉溶液

⑥檢驗(yàn)C₂H₅Cl中氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl與NaOH水溶液混合加熱，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

（2）現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：（填選項(xiàng)，否則不得分）

A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸鈉

①能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有　　．

②能發(fā)生消去反應(yīng)的有　　．

③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有　　．

④常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的有　．

⑤能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的有　　．

⑥能與FeCl₃溶液反應(yīng)，并使溶液呈紫色的有　　．

⑦能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有　　．

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�