某烯烴與H₂加成后得到2，2二甲基丁烷，該烯烴的名稱是（）

    A．                                 2，2二甲基3丁烯    B． 2，2二甲基2丁烯

    C．                                 2，2二甲基1丁烯    D． 3，3二甲基1丁烯

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（）

    A． 沸點：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷

    B． 熔點：Al＞Na＞Na和K的合金

    C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷

    D． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）

    A． 沼氣和液化石油氣都是可再生能源

    B． 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

    C． PM 2.5含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素均是重金屬元素

    D． 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生變性

國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+S_x（s）△H=a kJ•mol^﹣1；

2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S_x（s）△H=b kJ•mol^﹣1．則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是  ．

（2）有人設想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO₂生產(chǎn)硫酸．寫出SO₂電極的電極反應式   ．

（3）提高反應2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H＜0中SO₂的轉(zhuǎn)化率是控制SO₂排放的關鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：

①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

50%，前5min內(nèi)SO₂的平均反應速率為  ．

②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是   （填序號）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂

d在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反應的影響，實驗結(jié)果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的

是  ，溫度T₁  T₂（填“＞”“＜”或“一”）．

A、B、C、D、E、F、X存在如圖甲所示轉(zhuǎn)換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．X可能是強酸，也可能是強堿．

（1）A的化學式是  ．

（2）若X是強酸，將D與Cl₂同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為  ．

（3）若X是強堿，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物．

 ①過量的B跟Cl₂反應的化學方程式為  ．

②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學方程式為  ．

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^﹣、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺，用圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）上述實驗需要加熱的裝置是 

（2）A中反應的化學方程式為   

（3）D中，燒杯盛放的是 

（4）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式 

①為驗證I^﹣的還原性比Fe²⁺強，�。�4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入  溶液，現(xiàn)象是 

②在（4）后，為了比較SO₂和I^﹣的還原性強弱，接下來的操作是 

A．打開K₁ B．打開K₂ C．同時打開K₁和K₂

（5）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^﹣全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為  L

A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應中的水已略去）．

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

①反應Ⅲ的離子方程式是   ．

②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近  ．

A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0

③B溶液中各離子濃度由大到小順序是  ，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是   ．

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是   ．

②B可作凈水劑，其原理是   （用方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是  ．

化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）下列敘述中正確的是  （填序號）．

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水

B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘

C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用

（2）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是  （填序號）；裝置B中的試劑最好是  ，該裝置的作用是  ．

下列說法不正確的是（）

①將CO₂通入BaCl₂溶液中，始終無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2﹣

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

⑦因為SiO₂能和CaCO₃反應生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃．

    A．             ②④⑥⑦            B． ①③④⑤        C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^﹣1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

    B． ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2：1