工業(yè)上制取硫酸，回收尾氣中的廢氣常選用的試劑是            (　　)。

A．氨水　　　　　　　　      B．NaOH

C．H₂SO₃                          D．H₂SO₄

我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO₃．

（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．

（2）可用電化學(xué)方法制備KIO₃．原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K₂Cr₂O₇）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑．試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極   ；陰極   ．

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）  ．

（4）Cl₂常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們?cè)跉⒕�過(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl^﹣，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為   ．

含Cr₂O₇^2﹣的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

（1）在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④Cr₂O₇^2﹣轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽(yáng)極：  ；陰極：    ．

（3）寫(xiě)出Cr₂O₇^2﹣變成Cr³⁺的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

將一直流電源的正、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（）

                A               B               C               D

陽(yáng)極            藍(lán)              白              紅              藍(lán)

陰極            白              藍(lán)              藍(lán)              藍(lán)

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解．一段時(shí)間后得到2molFe（OH）₃沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為（）

    A．             2 mol               B． 3 mol           C． 4 mol D． 5 mol

下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（）

    A． 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

    B． 鋁片不用特殊方法保存

    C． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H₂SO₄溶液后速率加快

    D． 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 （5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm³），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）

    NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g   陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g

A   0.062（6.2%）     19                     152

B   0.062（6.2%）     152                    19

C   0.042（4.2%）     1.2                    9.4

D   0.042（4.2%）     9.4                    1.2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）（）

①盛100mL CuSO₄  ②盛200mL 0.01mol•L^﹣1 H₂SO₄  ③盛200mL ZnCl₂  ④盛200mL NaCl飽和溶液

    A．             ④②③①            B． ④③②①        C． ④③①② D． ④①③②

對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（）

    A． 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

    B． 以銅為電極，電解1 mol/L硫酸溶液

    C． 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

    D． 以石墨為電極，電解1 mol/L溴化鉀溶液

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）

    A． 粗銅板：陽(yáng)極

    B． 電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    C． 粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

    D． 電解銅的純度可達(dá)99.95%﹣99.98%