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科目： 來(lái)源： 題型：


在1 000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　�。�

　

A．

未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

　

B．

未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行

　

C．

已達(dá)平衡狀態(tài)

　

D．

無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：


某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

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科目： 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)

　

B．

只與反應(yīng)的溫度有關(guān)

　

C．

與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

　

D．

只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：


在2NO2⇌N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)

B．

NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

　

C．

c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)

D．

N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目： 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列過(guò)程中熵變的判斷不正確的是（　　）

　

A．

溶解少量食鹽于水中：△S＞0

　

B．

H2O（g）變成液態(tài)水：△S＞0

　

C．

純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g）：△S＞0

　

D．

CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g）：△S＞0

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科目： 來(lái)源： 題型：


已知下列過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　�。�

　

A．

2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

　

B．

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

　

C．

2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

　

D．

2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0

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科目： 來(lái)源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

①粗銅與直流電源負(fù)極相連     

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥．

　

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

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科目： 來(lái)源： 題型：


用石墨做電極電解CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　�。�

　

A．

CuSO4

B．

H2O

C．

CuO

D．

CuSO4•5H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

　

B．

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

　

C．

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

　

D．

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目： 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　　）kJ•mol﹣1．

　

A．

+488.3

B．

﹣244.15

C．

﹣488.3

D．

+244.15

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