某溶液僅含下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0．lmol/L（忽略水的電離及離子的水解）．K⁺  Ag⁺  Mg²⁺  Al³⁺   NH₄⁺  Cl^﹣  CO₃^2﹣  NO₃^﹣  SO₄^2﹣  I^﹣

用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類增加．

②用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色．

③另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．

④向步驟③實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由步驟②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是　；步驟③中生成無色氣體的化學(xué)式是　　

最終確定溶液中所含陰離子有　^﹣　

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體化學(xué)式為　　．

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標(biāo)況）氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．

一定含有的離子種類 　　 　　  

物質(zhì)的量濃度（mol/L） 　　 　　 　 　　 　≥　 

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子 Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺

陰離子 Cl^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：

Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　，一定不含有的陽離子是　；

寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO₂氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：　；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）

　　Al+　　X+　7　OH^﹣=　　AlO₂^﹣+　　NH₃+　　N₂+　2H₂O　，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　．若除去0.2molX離子，要消耗鋁　　g．

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，此時(shí)測(cè)得c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣2mol•L^﹣1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）₃沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　．（已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^﹣38）

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子 K⁺    Na⁺   Cu²⁺Al³⁺

陰離子 SO₄^2﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣  OH^﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B　　，D　．

將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為　．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為　　．

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理　．

含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來．下列加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na₂SO₄ B． NaCl、Na₂SO₄、NaOH、HCl

　 C． NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl D． Na₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄^2﹣中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　 A． 沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

　 B． 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

　 C． 該溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣四種離子

　 D． 生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

某無色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgN0₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推斷正確的是（　�。�

　 A． 肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^﹣ B． 肯定有Al³⁺、SO₄^2﹣、NH₄⁺

　 C． 肯定沒有K⁺、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣ D． 肯定沒有K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣

某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

　 A． 該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

　 B． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中能變成紅棕色

　 C． 若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論

A 向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液

B 用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液不一定是鈉鹽溶液

C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn) 該淀粉未發(fā)生水解

D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

　 A． A B． B C． C D． D

某溶液中除了H⁺、OH^﹣以外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（　�。�

　 A． 向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變

　 B． 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

　 C． 向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

　 D． 若溶液中c （Cl^﹣）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1