下列物質中不屬于烷烴的是(　　)。

A.CH₄           B.C₃H₈         C.C₄H₈          D.C₅H₁₂

化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

(1) 若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

① B的化學式為_____________。

② A、B溶液混合加熱反應的離子方程式_____________________________________。

(2) 若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

① A的化學式為_____________。

② 經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ___________________           __；Ⅱ_____________________________________。

③ 請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_______________________________。

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。某學生擬有左下圖所示的  裝置模擬制取并收集ClO₂。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                

（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據右上圖所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a       ；b       ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

① Ⅱ中反應的離子方程式是                          。

② ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式                                       

③ NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質的量      。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

請回答下列問題：

(1) G的化學式__________。

(2) F的濃溶液與A反應，F體現性質與下列反應H₂SO₄體現性質完全相同是_____(填字母序號)。

A. C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O            B. Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

C. Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O           D. FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O

(3)寫出反應E＋H₂O₂-→F的化學方程式：_______________________________。

(4)若反應F＋D-→E轉移電子數為6.02×10²³，則消耗D的質量為________。

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在。

（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為         

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ == 6CaSiO₃ + P₄O₁₀        10 C+ P₄O₁₀== P₄ + 10CO

上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是              

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒。白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）

① P₄ + CuSO₄ + H₂O -→ Cu₃P + H₃PO₄ + H₂SO₄

② P₄ + CuSO₄ + H₂O -→ Cu + H₃PO₄ + H₂SO₄

反應①中，氧化劑為            ，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為                

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5種離子                         B．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在

C．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1        D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是        (　　)

A．溶液中的陽離子只有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝1∶1∶1

將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L^－1硫酸中，然后加K₂Cr₂O₇溶液25 mL，恰好使溶液中Fe^2＋全部轉為Fe^3＋，Cr₂O全部轉化為Cr^3＋，則K₂Cr₂O₇溶液物質的量濃度是A．0.05 mol·L^－1       B．0.1 mol·L^－1          C．0.2 mol·L^－1          D．0.3 mol·L^－1

鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應中共消耗1.8 mol H₂SO₄                    B.氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4∶1

C.反應中共消耗97.5 g Zn                  D.反應中共轉移3 mol電子

將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO₃的共存體系。下列判斷不正確的是

A．n（Na+）：n（C1^—）可能為7：3   

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11:1：2

    C．參加反應氯氣物質的量為0．15mol

    D．反應中轉移電子物質的量n的范圍：0．15mol < n < 0．25mol