某溫度時，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． 加入AgNO₃，可以使溶液由c點變到d點

    B． 加入少量水，平衡右移，Cl^﹣濃度減小

    C． d點沒有AgCl沉淀生成

    D． c點對應的K_sp等于a點對應的K_sp

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

    A． 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

    B． [H⁺]=10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

    C． [OH^﹣]/[H⁺]=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

    D． 由水電離的[H⁺]=1.0×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^﹣、HCO₃^﹣

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）

    A． 混合溶液的pH=7

    B． 混合溶液中，c（H⁺）=mol/L

    C． a=b

    D． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）

    A． 溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

    B． 醋酸的電離程度增大，[H⁺]減小

    C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

    D． 溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^﹣11mol•L^﹣1

下列說法正確的是（）

    A． 物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

    B． 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質

    C． 用Na₂S溶液與AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

    D． 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H﹣T△S＜0的方向進行

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

    A． 新制的氯水在光照下顏色變淺

    B． Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

    C． 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成

    D． H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

如圖是關于反應A₂（g）+3B₂（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 （）

    A．                                 C的物質的量濃度 B． 混合氣體的密度

    C．                                 容器內壓強  D． 混合氣體的平均分子量

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，則正確的關系是（）

    A．             ν（NH₃）=ν（O₂） B． ν（O₂）=ν（H₂O） C．  ν（NH₃）=ν（H₂O） D． ν（O₂）=ν（NO）

下列說法或表示方法不正確的是（）

    A． 蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

    D． 在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol