A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則

A．氧化性A－＞B－ B．還原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．還原性A＞B

常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后得到碳酸鈉和氧氣，若反應(yīng)中固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A．參與反應(yīng)的過(guò)氧化鈉中含陰離子2 mol

B．參與反應(yīng)的二氧化碳的體積為22.4 L

C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA個(gè)

D．將生成的碳酸鈉溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液

某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g)－Q 在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

A．若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則有a<b

B．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若a＝b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/ mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如右圖：

用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng) ，排出液的主要成分是 。

氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)(如NaCl)�，F(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度。

方案1氣體法 ：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)(如右圖)

37．Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為 ，量氣管中液體應(yīng)為 。若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計(jì)算所得純堿樣品的純度值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃時(shí)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH約為11.6

38.指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為 。(請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示)

氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有機(jī)溶劑

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是 ， 操作①是 。

40．副產(chǎn)品的成分是 ，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法中不正確的是

A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說(shuō)法正確的是

A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

B．CO32－、Al3+、K+一定不存在

C．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

D．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

下列有關(guān)圖示分析正確的是

A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶

B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入a

C．Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ/mol