將0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol·L-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是

A．c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(SO42－) B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(SO42－)

C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)

如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項中發(fā)生變化的共有：①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分數(shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對原子質(zhì)量⑨相對分子質(zhì)量⑩相對密度

A．3 B．4 C．5 D．6

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、 甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、 丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是 ；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。

（3）丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：

①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 。

②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w1為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)；

（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1，質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，質(zhì)量分數(shù)_______ w1/2 （填“>”、“<”或“=”）；

（3） 質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_______ρ2 g·cm-3 （填“>”、“<”或“=”）；

（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? w1，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度 2 c1（填“>”、“<”或“=”）。

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．已知1mol CO（g）完全燃燒時放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol

C．∆H < 0、∆S < 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入到過量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO4，下圖中表示其產(chǎn)生H2總體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：

（1）實驗原理：___________________________________；（用化學(xué)方程式表示）

（2）實驗中所需的化學(xué)儀器有_______________________________。

（3）實驗探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_____________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是：______________（用離子方程式表示）。

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變

B．2 v正(C) = 3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時甲容器的體積為_______mL。

（3）當(dāng)甲乙兩容器中反應(yīng)都達平衡時，甲和乙中B的轉(zhuǎn)化率α甲(B) _________α乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)=________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為______________。

下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì)，檢驗的方法合理的是

A．H2、CO2(CO)

B．H2(CO2、HCl)

C．O2(CO)

D．CO(H2O、CO2)