實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

①

②

下列判斷正確的是

A．中通入，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

（1）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。反應(yīng)：

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1__________0(選填“>”“=”或“<”)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表。

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正__________v逆(選填“>”“<”或“=”)

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_____________。

（3）已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；當(dāng)溶液的pH=4時， 則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是_____________。

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為 。

（2）趁熱過濾的目的是 。

（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是 。

（4）實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正確裝置開始實驗，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）。

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律” 下列結(jié)論合理的是

A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B. 金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得

C. 金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2

D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO

B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

用下圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成