(10分)常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：__________；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）寫出B點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)____________.

（4）D點(diǎn)時，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反應(yīng)Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物

D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)

下列敘述正確的是

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

Ⅰ.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是 ．

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________ ．

（3）資料顯示：SCN ­-的電子式為 ．甲同學(xué)猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究．

①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN― 中被氧化的元素是 ．

②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN― 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3― ，已知SCN― 中碳元素沒有被氧化，若SCN― 與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1） 寫出NaCN的電子式__________，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN― 被雙氧水氧化為HCO3― ，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：________ 。

（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN― 中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN― 是否起催化作用，請你完成下實(shí)驗(yàn)方案。填寫實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN― 濃度可用離子色譜儀測定）

Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH?外，還有Cl?、ClO?、ClO3?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl2與HCl體積比為

A．5：2 B．3：1 C．2：5 D．1：1

下列說法正確的是

A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O =Si= O

B．H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時測得甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．25% B．小于25% C．大于25% D．無法確定

有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

B．用圖2裝置電解精煉鋁

C．用圖3裝置構(gòu)成銅鋅原電池

D．用圖4裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是

A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol