將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．HF、HCl、BaSO4

B．NH4F、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2

根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A B C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C

C．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

D．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)

電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷正確的是

A．e最弱

B．b最強(qiáng)

C．由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍> b> d >e >c

D．無法確定

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱

（l）已知1100℃時(shí) K=0.263．應(yīng)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ．（填增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正） v（逆）。（填=、＞或＜）

（3）在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度 t2：降低溫度．

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子