用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的數(shù)目小于NA

B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA

C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NA

D．標準狀況下，4.48LNO2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

下列五種有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是（ ）

A．有機物①與乙烯互為同系物

B．有機物③轉(zhuǎn)化為有機物④的反應屬于加成反應

C．有機物④轉(zhuǎn)化為有機物⑤的反應中反應物的物質(zhì)的量之比為1：1

D．含有一個四元環(huán)，且能與金屬鈉反應的有機物③的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（ ）

A．N極是負極

B．該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

C．負極的電極反應為：（C6H10O5）n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物質(zhì)X是OH﹣

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線，A、B兩元素的族序數(shù)之差為3，C、D不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑大�。篋＞B＞A

B. B的單質(zhì)既能和酸反應，又能和堿反應

C. A分別與C、D形成的化合物均易溶于水

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞D

A．A B．B C．C D．D

25℃時，向100mL 1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關系如圖所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列說法不正確的是（ ）

A．pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

為了探究鎂粉在NO2中的燃燒產(chǎn)物，某化學興趣小組通過如圖裝置來驗證產(chǎn)物中存在N2（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；

②醋酸溶液顯中性．

（1）儀器a的名稱是 ．

（2）裝置的連接順序為 ．

（3）裝置B中盛放的試劑為 ，裝置B的作用為 ．裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是 ．

（4）確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為 ．

（5）設計實驗證明：

①鎂粉與NO2反應的產(chǎn)物中有Mg3N2存在： ．

②MgO能溶于銨鹽是因為MgO與NH直接反應了，而不是MgO與NH水解產(chǎn)生的氫離子反應： ．

在航天航空工業(yè)上銀銅合金有許多用途．以廢舊航天器為原料回收銀并制備含銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：

（1）銀銅合金在空氣中熔煉的氧化產(chǎn)物是 （填化學式，下同）．

（2）濾渣A的主要成分是 ；等物質(zhì)的量的Al（OH）3與Cu（OH）2在惰性氣體中煅燒時，除了生成

CuAlO2外，還會生成H2O和 ．

（3）向CuSO3溶液中加入Al2（SO4）3和NaOH稀溶液，其中NaOH稀溶液的作用是 ．

（4）電解法精煉銀中所用的電解質(zhì)溶液應為 ，陽極材料是 ．

（5）若產(chǎn)品CuAlO2能溶于濃硝酸，則反應的化學方程式為 ．若有1 mol CuAlO2參與反應，生成氣體的體積（標準狀況下）小于22.4L，其原因可能是 、 （寫兩條，不考慮與水的反應）．

CO、CO2是重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上有著廣泛的用途．

（1）已知相關反應的能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H2O（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學反應方程為 ．

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強（p）的關系如圖2所示

①a、b兩點H2的反應速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同壓強下，CO的轉(zhuǎn)化率先達到0.5的是 （填“T1”或“T2 ），原因是 ．

③在T1點溫度下，下列敘述不能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

④計算圖2中a點的平衡常數(shù)KP= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

（3）氨氣和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]與CO2轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]的關系如圖3所示．則應控制在4.0的理由是 ．

鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為 （填化學式）．水解采用90℃而不在室溫下進行的原因是 ．

（2）酸溶時使用的酸是 （填名稱）．

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（4）除雜時產(chǎn)生廢渣的主要成分為 （填化學式），對其合理的處理方法是 ．

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 ．

（6）準確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分數(shù)為 ×100% （用含m、n的代數(shù)式表示）