部分短周期元素的有關(guān)信息為：

根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

常溫下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（ ）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ；

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在 A 中進行加熱．

A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是 g．

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．

①反應(yīng)在c點 （填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．

②開始時，在該容器中加入：

Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應(yīng)：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O

將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生了N2．

①電極Ⅰ是 極，B室產(chǎn)生的氣體是 ．

②A室NO2﹣發(fā)生的電極反應(yīng)是 ；

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ．

我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是 ．物質(zhì)X的化學(xué)式為 ．

（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個） 、 ．

（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是 ．

（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是 ．

（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO2轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為 ．

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是 ，B原子的雜化軌道類型是 ．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為 ．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是 （填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為 ，NaH的理論密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R﹣CH2OHR﹣COOH

（1）A的化學(xué)式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為 ，A的鏈狀同分異構(gòu)體有 種（不包括A）．

（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類型是 ．

（3）1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是 ．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式 等 ．（任寫一種）

關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是（　　）

A．碳原子有四個價電子 B．碳原子彼此可結(jié)合成長鏈

C．組成有機物的元素種類很多 D．有機物容易形成同分異構(gòu)體

燃燒某有機物只生成88g二氧化碳和27g水，下列說法正確的是（　　）

A. 該有機物的化學(xué)式為C3H8

B. 該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵

C. 該有機物不可能是乙烯

D. 該有機物一定含有氧元素

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　�。�

A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯

C．一定沒有乙烯 D．一定有乙炔