下列敘述不正確的是（ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)一般得不到氫氣

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氨肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上有大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（ ）

A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ）

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。

按要求填空：

（1）A的元素符號(hào) ，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2的B元素的一種核素的符號(hào) ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）C單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、G 、丙 。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④ ；

反應(yīng)⑤ ；

反應(yīng)⑥ 。

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒容時(shí)充入X B．及時(shí)分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）寫出I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學(xué)方程式 。

（2）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的編號(hào)）。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。II中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) 。（填“填大”“不變”或“減小”）

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。