在一個(gè)溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時(shí)，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。

②實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：

I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。

II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

（1）下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ，它所對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

（3）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比，平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)。（填“正向”“逆向”或“不”）。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

分類法是快速獲取物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，有關(guān)分類說(shuō)法不正確的是

A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

A. 氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱

B. 用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

C. 中和熱實(shí)驗(yàn)，在操作時(shí)應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差

D. 萃取碘水中的碘實(shí)驗(yàn)時(shí)，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無(wú)色液體從上口倒出

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法正確的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)﹣的數(shù)目小于0.1NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個(gè)電子

對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是

下列離子方程式中正確的是

A．氯氣溶于水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至混合液呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O+SO42-

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣=I2+2H2O

D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+ 4H+

①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F­2+2H2O=4HF+O2，有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是

A．離子半徑： N3﹣＞F﹣＞Na+

B．上述反應(yīng)除①外都是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．反④中的水是還原劑