科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并測出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 溶液 試驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數(shù));寫出上述中和熱的熱化學方程式 。
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:簡答題
I.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
II.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為 。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:簡答題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol-1
則a= kJ·mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
c.增加Fe2O3可以提高CO2的轉化率
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進一步制備硝酸。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。
(2)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質的量):
圖像中T2和T1的關系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
a、b、c三點中,N2轉化率最高的是 (填字母)。
若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則v(NH3)= 。
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)樣品中FeS2的質量分數(shù) (假設雜質不參加反應)。
(2)若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式 。
(3)煅燒10t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為 L,制得98%的硫酸的質量為 t,SO2全部轉化為SO3時放出的熱量是 kJ。
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3),其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦原子(He-3)的說法正確的是
A. 原子核外電子數(shù)為3 B. 相對原子質量為2
C. 原子的核電荷數(shù)為3 D. 原子結構示意圖為
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有關化學實驗的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是
A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙
B. 過濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C. 分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D. 用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁
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科目: 來源:2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B.1molO2中約含有6.02×1023個O2
C.1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D.摩爾表示物質的量
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