14．已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫(xiě)出氣體E與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁＜V₂（填＞、＜、無(wú)法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（寫(xiě)出一種情況即可）
（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10^-8mol/L．

13．某校化學(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入1mol-L^-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過(guò)記錄反應(yīng)時(shí)間得到反應(yīng)速率為XmL-min^-1．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開(kāi)始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na₂CO₃和NaCL的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO₃、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器的名稱(chēng)是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫(xiě)各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（　　）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤�：用圖3裝置測(cè)定生成的CO₂的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

12．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（　　）

	A．	打開(kāi)啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡
	B．	稀釋CH3COOH時(shí)，溶液中CH3COO-數(shù)目增多
	C．	工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度
	D．	熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

11．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的（　�。�

	A．	除去CO中的CO2		B．	探究二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	探究空氣中氧氣的含量		D．	探究溶解性的影響因素

10．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問(wèn)題1：粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入過(guò)量的BaCl₂溶液； ③加入過(guò)量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
問(wèn)題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式Ba（OH）₂B的化學(xué)式CuCl₂．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H₂=H+P：
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

8．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
	B．	裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
	C．	裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
	D．	由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

6．關(guān)于SiO₂的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶濃反應(yīng)
	B．	SiO2和CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	C．	工藝師利用HF溶液刻蝕石英制作藝術(shù)品
	D．	除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后過(guò)濾

5．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�

	A．	Na2CO3、Na2O2		B．	Na2CO3
	C．	NaOH、Na2CO3		D．	Na2O2、NaOH、Na2CO3