1．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式．低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇�社�?huì)的行為，在新能源汽車(chē)、工業(yè)節(jié)能等多哥領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol ^-1
反應(yīng)②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol ^-1
①寫(xiě)出用CO₂與H₂反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃時(shí)CO₂與H₂反應(yīng)制備甲醇的反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂． 紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如1圖所示．在0～15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）．

（3）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚（CH₃-O-CH₃）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出．下列關(guān)于錳活動(dòng)性判斷不正確的是（　�。�

A．

Mn＞Cu

B．

Al＞Mn

C．

Mn＞Mg

D．

Mn＞H

19．下列物質(zhì)放在水中，能形成溶液的是（　�。�

A．

面粉

B．

花生油

C．

白糖

D．

牛奶

18．下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　　）

	A．	2Na：兩個(gè)鈉元素
	B．	2OH-：兩個(gè)氫氧根離子
	C．	$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
	D．	NO2：一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子
	B．	78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
	C．	1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
	D．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

16．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量N₂O₅，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將減�。�（填““增大”“減小”或“不變”）；
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（�。�（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開(kāi)始加入1mol A和1mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為m，若開(kāi)始時(shí)加入1mol A和2mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開(kāi)始時(shí)放入1　mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （丁）不能比較a和b的大�。�

14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　�。�

A．

0.15 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.2 mol/L

13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H₂O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O．

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量．