11．已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
	B．	若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
	C．	若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
	D．	工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

10．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）

	A．	在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、CH3CH2OH、NO3-
	B．	在由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	離子濃度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
	D．	無(wú)色溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號(hào)）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃）（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)（或吸氧）腐蝕的結(jié)果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、Na₂CO₃和SiO₂（填化學(xué)式）

8．除去BaCl₂ 溶液的少量鹽酸，最好選擇的試劑是（　�。�

A．

Ba（OH）2溶液

B．

BaCO3粉末

C．

AgNO3溶液

D．

NaOH溶液

7．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-1160kJ/mo
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-574kJ/mol
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為17的NO與NO₂的混合氣體
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為3：1
②在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
③B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
④若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用SO2還原含Cr2O72-的酸性廢水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

5．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO₂通入1L 2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的（　�。�

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

4．某露置的苛性鈉經(jīng)分析含水：9%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）、Na₂CO₃：53%、NaOH：38%．取此樣品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，過(guò)量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體11.7克．

3．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中�、谶^(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過(guò)量NaHCO₃溶液中�、躈a₂O₂投入FeCl₂溶液中．

A．

只有①④

B．

只有③

C．

只有②③

D．

只有①③④

2．在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）該過(guò)程中用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡不移動(dòng)（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡體系中混合氣體的密度增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他條件均不變，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．