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科目: 來源: 題型:解答題

9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
(1)Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7
W最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵為離子鍵、 共價鍵,W2Y電子式為
(2)X單質(zhì)與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]ˉ+3H2
(3)比較Y、Z離子的還原性大。篠2->Cl-(用化學(xué)式表示).
(4)W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+

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科目: 來源: 題型:解答題

8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4 Na2O2,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子.
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O.
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol.
(3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下表各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( 。
XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuSO4Cu(OH)2
CCl2HClNaCl
DSiSiO2H3SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B.硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇直到沉淀質(zhì)量最大:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
C.硫氫化鈉發(fā)生電離:HS-+H2O═H3O++S2-
D.用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W
B.X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X大于Z
D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.某溶液能使PH試紙變紅,在此溶液中能大量共存的離子是(  )
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32-B.NH4+、Fe2+、I、SO42-
C.Na+、K+、ClO-、S2-D.Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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科目: 來源: 題型:解答題

2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L HCl氣體溶于水,配制成250mL鹽酸,所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度?若將該鹽酸稀釋成1L溶液A,則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?
(2)從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積?(根據(jù)化學(xué)方程式計算)

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科目: 來源: 題型:填空題

1.(1)8g CH4共有2mol氫原子,0.1mol NH3共有約0.4NA個原子,同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1:2;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為2:1.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等,則該氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol.
(3)V L Fe2(SO43溶液中含F(xiàn)e3+m g,則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1
(4)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴幾滴水,可觀察到脫脂棉燃燒起來.由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是:a:有氧氣生成;b:Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目: 來源: 題型:填空題

20.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫CaO
請按下列要求回答(填寫物質(zhì)的標(biāo)號):
(1)屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫.
(2)在水溶液中能電離出H+的是③⑤,屬于酸的是⑤.
(3)屬于堿的是⑨⑩⑪,其中難溶性堿為⑨⑩.
(4)難溶性鹽是⑦⑧.

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