14．下列關(guān)于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　�。�

	A．	周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
	B．	同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
	C．	第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
	D．	第 VIIA族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小

13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�

	A．	甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
	B．	甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
	C．	甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
	D．	甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂到溶液中無Fe³⁺存在，加熱除去多余的H₂O₂，當(dāng)加入200mL 6mol•L^-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
	B．	合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
	C．	該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
	D．	所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

11．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	測(cè)定鹽酸濃度
	C．	依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
	D．	中和熱的測(cè)定

10．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

A．

20mL 2mol•L-1

B．

10mL 5mol•L-1

C．

20mL 3mol•L-1

D．

10mL 3mol•L-1

9．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）

A．

Cu絲

B．

NaCl溶液

C．

熔融的NaOH

D．

蔗糖

8．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出無色無味的氣體，且溶液變紅；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．
②X電極上的電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag．
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO₃）₂溶液，則：①X電極的材料是純鎳，電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-═Ni．
②Y極的材料是粗鎳，電極反應(yīng)式為Ni-2e^-═Ni²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則所需K₂Cr₂O₇溶液體積V為（　�。�

A．

10

B．

20

C．

30

D．

40

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應(yīng)制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s²3p⁴．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO₄^3-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1molCN^-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm³．
（6）表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H₃PO₃）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．