4．今年入冬以來(lái)，銀川霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響市民的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM₂₅的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

3．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N₂在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑤過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．

A．

②③④

B．

②④⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

2．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
	B．	雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成．
	B．	25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
	C．	中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

20．下列說法法正確的是（　　）

	A．	可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
	B．	用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
	C．	硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
	D．	鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

19．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA
	B．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	C．	0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
	B．	常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
	C．	氯氣具有漂白性
	D．	根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

17．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號(hào)）．
（2）PCl₆^-和SF₆呈正八面體的結(jié)構(gòu)（分別如圖2、3），PCl₆^-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個(gè)價(jià)電子，但在該離子中P原子形成了6個(gè)共價(jià)鍵，必有一個(gè)配位鍵；
如果SF₆中的若干個(gè)F原子被Cl原子取代形成SF_xCl_6-x （x不為0），則SF_xCl_6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：

元素		Mn	Fe
電離能（KJ•mol-1）	Ⅰ1	717	759
	Ⅰ2	1509	1561
	Ⅰ3	3248	2957

比較兩元素的Ⅰ₂、Ⅰ₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．其原因是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）₆]^3- 中的配體CN^- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN^- 互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N．

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計(jì)如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H₂O═Na[Al（OH）₄]+NH₃↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測(cè)氣體體積不準(zhǔn)確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下．
（3）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．CCl₄B．H₂OC．NH₄C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（6）若準(zhǔn)確稱取m₁g樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫1點(diǎn)）．

15．下列關(guān)于鐵、銅元素的描述中，正確的是（　�。�

	A．	兩元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
	B．	兩者均能被潮濕空氣腐蝕
	C．	氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
	D．	鐵絲和銅絲在氯氣里燃燒均生成二價(jià)氯化物