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14.化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想.
[提出猜想]
猜想1:該氣體為CO2
猜想2:該氣體為SO2
猜想3:該氣體為CO2和SO2的混合氣體.
為了驗證猜測,該小組設(shè)計實驗加以探究:
[實驗探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:

(1)B中應(yīng)該裝下列B試劑(填編號).
A.NaOH溶液  B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水
(2)B中溶液的作用是:除去SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是:檢驗CO2
(4)通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為:該氣體為CO2和SO2的混合氣體.

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13.用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì).請回答:

(1)寫出裝置①中的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+SO2═2H2O+3S↓.
(3)裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性.
(4)裝置⑥中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O.

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12.(1)在模擬溶洞的“形成”實驗中,將過量二氧化碳氣體通入飽和Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的二氧化碳氣體體積之間的關(guān)系曲線如圖所示.
試回答:
AB段曲線所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32
將B處生成的溶液煮沸,反應(yīng)化學(xué)方程式是:Ca(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)已知硫可與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
據(jù)此回答以下問題:
①在上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
②在上述反應(yīng)中,若有3mol硫單質(zhì)參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol.

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11.現(xiàn)有九種物質(zhì)(1)鋁線(2)石墨(3)氯氣(4)硫酸鎂晶體(5)無水乙酸(6)金剛石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是(1)(2)(7)(9);
屬于電解質(zhì)的是(4)(5)(9);
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(1)(2)(3)(6)(7).
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸鈉水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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10.25℃時,濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11.下列說法正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(OH-)+c(B+
B.若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+
D.若將上述兩溶液按體積比1:1混合,則混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-

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9.某溫度下,在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是(  )
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol•L-10.50.600
平衡濃度/mol•L-10.10.10.40.6
A.增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,但X的轉(zhuǎn)化率增大
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4X (g)+5Y (g)?4Z (g)+6W (g)
C.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
D.其它條件不變,若增大Y的起始濃度,X的轉(zhuǎn)化率增大

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8.下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
C.氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中       Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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7.(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):
H3BO3(aq)+H2O(l)?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq).已知25℃時它的電離常數(shù)K=5.7×10-10.則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1.(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(2)常溫下,0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X,則x=4.8.

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6.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究.將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實驗一】:測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣,排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收.
(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O.
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式:H2O2?H++HO2-
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(列出表達式即可).
【實驗二】:測定鐵元素的含量

(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有250mL容量瓶.
(6)某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=0.5000mol/L.

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5.氫氣是一種理想的“綠色能源”,圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

(1)圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有D
A.2種B.3種C.4種D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量電能,而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解
2H2O(l)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H1
2H2O(l)$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2(g)+O2(g)△H2
以上反應(yīng)的△H1=△H2 (選填“>“、“<”或“=”)
(3)已知H2O(1)→H2O(g)△H=+44mol•L-1,依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動原理,可改變的條件之一是′升高溫度或降低壓強
②一定條件下,如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫,總反應(yīng):2C7H8+6H2O(1)$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 (g) 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為O2,電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為C7H8+6H++6e-═C7H14

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