9．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向正反應方向移動，c（H+）增大
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，c（H+）減少
	C．	加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減少
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（CH3COO-）增大

8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H₂Y₂的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a為H₂Y₂的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，若生成1molNa₂Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．則由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z₂和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z₂的電極為原電池的正極，其電極反應式為Cl₂+2e^-=2Cl^-．．

7．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H₂的物質的量之比是5：1．

5．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO₃^-和Mn²⁺，請寫出反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）已知FeSO₄在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂
T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1 （填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁＜ 573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂=（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

3．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出制氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗 （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B （填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．飽和食鹽水   C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾 （填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：C1₂+2OH^-=C1O^-+C1^-+H₂O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠 色

2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁KJ•mol^-1   
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂KJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃KJ•mol^-1
則反應C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（　　） KJ•mol^-1．

A．

Q3-Q2+3 Q1

B．

Q3+Q2+Q1

C．

3Q3-Q2+Q1

D．

Q2-Q3+3 Q1

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
	D．	碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

20．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）

	A．	鐵具有良好的導電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水
	B．	銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
	C．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	D．	氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁